Cl^-

2滴试液加入1滴2mol·L^-1 HNO₃和2滴0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，生成白色沉淀。沉淀溶于6mol·L^-1NH₃·H₂O，再用6mol·L^-1HNO₃酸化又有白色沉淀出现，则有Cl^-离子存在。

Br^-

① 取2滴Br试液，加入数滴CCl₄，滴加氯水，振荡，有机层显红棕色，则有Br^-离子存在。

② 品红法：品红与NaHSO₃生成无色的加成物，游离溴与此加成物作用，生成红紫色溴代染料。方法如下：在试管中加入数滴0.1%的品红水溶液，加入固体NaHSO₃和1～2滴浓HCl使溶液变为无色。用所得溶液润湿小块滤纸，粘附在一块表面皿的内表面上，将此表面皿与另一块表面皿扣在一起组成一个气室，在下面的表面皿上放2～3滴试液，及4～5滴25%铬酸溶液，然后将气室放在沸腾水浴上加热约10min。若有Br^-存在，则被铬酸氧化生成游离Br2，后者挥发，与试纸上的试剂相互作用，试纸呈现红紫色。

加氯水过量，生成BrCl，使有机层显淡黄色。氯和碘不产生颜色，所以这个反应可在Cl^-、I^-存在时鉴定很小量的Br^-。

I^-

取2滴I^-试液，加入数滴CCl₄，滴加氯水，振荡，有机层显紫色，则有I^-离子存在。

在弱碱性、中性或酸性溶液中，氯水氧化I^-为I₂，过量氯水将I₂氧化为IO₃^-，有机层紫色褪去。

S^2-

1滴试液放在点滴板上，加1滴Na₂[Fe(CN)₅NO]试剂，由于生成Na₂[Fe(CN)₅NOS]而显紫色，则有S^2-离子存在。

在酸性溶液中，

S^2-→HS^-，而不产生紫红色，应加碱液使酸度降低。

S₂O₃^2-

取5滴试液，逐滴加入1mol·L^-1HCl，生成白色或淡黄色沉淀，则有S₂O₃^2-。

S₂O₃^2- + 2H⁺ → S↓+ SO₂↑+ H₂O

SO₄^2-

取3滴试液，加入6mol·L^-1HCl 酸化，再加入0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，有白色BaSO₄沉淀析出，则有SO₄^2-。

SO₃^2-

① 亚硫酸盐能使有机染料品红褪色，可以利用来鉴定SO₃^2-。反应结果，生成无色的化合物。

具体操作如下：在点滴板上放1滴品红溶液，加1滴中性试液。SO₃^2-存在时溶液褪色。试液若为酸性，须先用NaHCO₃中和，碱性溶液须加1滴酚酞，通入CO₂使溶液由红色变为无色。

② 在3滴试液中加入2mol·L^-1HCl和0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，再滴加3%H₂O₂，产生白色沉淀，则有SO₃^2-。

S^2-离子也能使品红溶液褪色，故干扰反应。

NO₃^-

① 二苯胺(C₆H₅)₂NH法：在洗净并干燥的表面皿上放4～5滴二苯胺的浓H₂SO₄溶液。用玻璃棒取少量试液放入上述溶液中，NO₃^-存在时，二苯胺被生成的硝酸氧化而显深蓝色。

② 取1滴试液放在点滴板上，再加FeSO₄固体和浓硫酸，在FeSO₄晶体周围出现棕色环，则有NO₃^-离子。

NO₂^-、Fe³⁺、CrO₄^2-、MnO₄^-也有同样反应，干扰鉴定。

NO₂^-

取1滴试液，加入几滴6mol·L^-1HAc，再加1滴对氨基苯磺酸和1滴α-苯胺。若溶液显粉红色，则有NO₂^-存在。

PO₄^3-

取2滴试液，加5滴浓HNO₃，10滴饱和钼酸铵，有黄色沉淀产生，则有PO₄^3-存在。

C₂O₄^2-

二苯胺与草酸或草酸盐熔化时生成蓝色苯胺染料。在微量试管中放1小粒试样(如果是溶液，取一部分蒸发至干)和少量二苯胺，加热使之熔化。冷却后，将熔块溶于1滴酒精中，溶液显蓝色，则有C₂O₄^2-离子存在。